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산은 수용액에서 해리되어 수소 이온 (H+) 물 분자와 반응하여 하이드로 늄 이온 (H3또는+). 산은 산화물과 물의 조합에 의해 형성됩니다.결과적으로 결과 용액은 산 pH, 즉 7보다 낮습니다.
반면 염기는 수용액에서 하이드 록실 이온 (OH '')을 방출하는 화합물에 의해 형성됩니다. 용액의 pH가 pH 7을 초과하도록합니다.
역사
산과 염기를 정의하는이 방법은 가장 오래되었으며 19 세기 후반부터 시작된 Arrhenius 이론의 일부입니다. 몇 년 후 Brönsted와 Lowry는 산을 양성자를 포기할 수있는 물질 (H+) 및 양성자를 수용 할 수있는 염기 (H+) 산에 의해 주어집니다. 이미 20 세기에 들어서서 남자 이름 산은 전자 쌍을 공유하거나 수용 할 수있는 물질이고 염기는 전자 쌍을 공유하거나 제공 할 수 있음을 확인했습니다.
형질
산은 일반적으로 신맛이 나고 부식성이 있습니다. 베이스는 부식성이 있으며 부식성 맛과 비눗물이 있습니다. 산이 해리되어 pH를 낮추는 경향을 종종 "산 강도"라고합니다. 예입니다 강산 과염소산, 황산, 요오드 산, 브롬화 수소, 염산 및 질산.
마찬가지로, 그들은 다음과 같이 간주 될 수 있습니다. 강력한 기지 칼륨, 나트륨, 리튬 및 수산화 마그네슘. 반면에 아세트산, 구연산 및 벤조산은 약산입니다. 암모니아는 약한 염기입니다.
소금은 어떻게 형성됩니까?
그만큼 너 나가 다양한 복잡성의 이온 화합물이며, 자연적으로 풍부하며 산과 염기의 조합에 의해 형성되어 물을 방출합니다.. 염은 중성, 산성 또는 염기성 일 수 있습니다. 전자에서는 산의 모든 수소 원자가 금속 양이온. 반면에 산성염은 하나 이상의 수소 원자를 보유합니다.
차례로, 소금은 더블 또는 트리플 둘 이상의 양이온 또는 하나 이상의 음이온을 포함하는 경우. 예를 들어, 칼슘 칼륨 플루오 라이드는 이중 중성 염 (CaKF3), 두 개의 다른 양이온을 포함하기 때문입니다. 마지막으로, 예를 들어 염화 구리 삼수 산화물 (Cu2Cl (OH)3).
반면에 그들은 삼원 염 또는 3 차 금속을 황산염, 탄산염 또는 중크롬산 염과 같은 라디칼과 결합하여 얻은 것 및 4 차 암모늄염으로서 암모늄의 모든 수소 원자가 테트라 메틸 암모늄 클로라이드의 경우와 같이 라디칼.
배포 및 중요성
그만큼 산 그들은 산업과 자연 모두에서 매우 중요합니다. 예를 들어, 염산은 소화 시스템의 일부이며 음식에 존재하는 영양 성분을 분해하는 데 필요합니다. Deoxyribonucleic acid, 더 잘 알려진 DNA, 염색체를 구성하며 생물이 증식하고 발달하는 데 필요한 유전 정보가 암호화됩니다. 붕산은 유리 산업에서 두드러진 성분입니다.
그만큼 탄산 칼슘 다양한 종류의 석회암 암석에 매우 풍부한 소금입니다. 고온 (900 ° C)의 작용으로 탄산 칼슘은 산화 칼슘 또는 생석회로 얻어집니다. 생석회에 물을 첨가하면 염기 인 소석회라고하는 수산화칼슘이 생성됩니다. 이 재료는 건설에 사용됩니다.
