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산성염의 명명법
산성염의 예

에서 무기 화학, 이야기가 있습니다 소금 우리가 언급 할 때 산의 수소 원자가 염기성 라디칼로 대체되었을 때 얻어지는 화합물, 특정 경우 산성염, 음수 유형 (양이온)입니다. 그들은 구별된다는 점에서 중성 염 또는 이원 염.

염류 일반적으로 산과 수산화물 (염기)의 반응을 통해 형성됩니다.. 이러한 반응에서 일반적으로 염기는 수산기 (-OH)와 산과 수소 원자 (H)를 잃어 중성 염을 형성합니다. 그러나 문제의 산이 수소 원자 중 하나를 보존하여 반응의 전하를 변경하면 우리는 산성염 또는 수소 화염.

따라서 예를 들어 중탄산 리튬은 수산화 리튬과 탄산에서 얻습니다.

LiOH + H₂CO₃ = Li (HCO₃) + H₂또는

이 반응은 부산물로 물을 내뿜기도합니다.

산성염의 명명법

기능적 명명법에 따르면, 산성염의 경우 중성 염을 명명하는 전통적인 방법은 접미사 -ate 또는 -ite에서 사용해야하지만 치환 된 수소 원자의 수를 나타내는 접두사가 앞에 붙습니다. 에 분자. 따라서 예를 들어 중탄산 리튬 (LiHCO₃)는 두 개의 수소 원자 (bi = 2)를 갖습니다.

반면에 체계적인 명명법에 따르면 수소 얻은 소금의 일반적인 이름으로 대체 된 수소 원자를 나타내는 접두사 존중. 따라서 탄산 수소 리튬 또는 탄산 수소 리튬은 동일한 중탄산 리튬 (LiHCO)을 명명하는 방법이 될 것입니다.₃).

산성염의 예

중탄산 나트륨 (NaHCO₃). 탄산 수소 나트륨 (IV)이라고도 불리는이 물질은 물에 용해되는 백색 결정 성 고체로, 자연에서 미네랄 상태로 발견되거나 실험실에서 생산 될 수 있습니다. 그것은 알려진 가장 산성 염 중 하나이며 제과, 약리학 또는 요구르트 제조에 널리 사용됩니다..
중탄산 리튬 (LiHCO₃). 이 산성염은 CO 포획 제로 사용되었습니다.₂ 북미 "아폴로"우주 임무에서와 같이 그러한 가스가 바람직하지 않은 상황에서.
인산이 수소 칼륨 (KH₂PO₄). 결정질 고체, 무취, 물에 용해, 널리 식품 효모, 킬레이트 제, 영양 강화제, 발효 공정 도우미 등 다양한 산업에 사용.
중 황산나트륨 (NaHSO₄). 황산의 중화에 의해 형성되는 산성염은 금속 정제, 세척 제품에 산업적으로 널리 사용되며 일부 극피 동물에 매우 독성이 있지만 애완 동물 사료 및 보석 제조에 첨가제로 사용됩니다.
황화수소 나트륨 (NaHS). 부식성이 높고 독성이 강하므로 섬세한 취급의 위험한 화합물입니다. 가연성이기 때문에 심한 피부 화상과 눈 손상을 일으킬 수 있습니다..
인산 수소 칼슘 (CaHPO₄). 곡물과 가축 사료의식이 보충제로 사용되며 물에 녹지 않는 고체이지만 두 분자의 물을 섭취하여 수화되면 결정화 될 수 있습니다.
탄산 수소 암모늄 ([NH₄] HCO₃). 중탄산 암모늄으로 알려져 있으며 식품 산업에서 화학 효모로 사용됩니다.암모니아를 가두는 단점이 있지만 과도하게 사용하면 음식 맛이 나빠집니다. 또한 소화기, 안료 제조 및 고무 확장기로 사용됩니다.
중탄산 바륨 (Ba [HCO₃]₂). 가열하면 생산 반응을 역전시킬 수 있고 용액을 제외하고는 매우 불안정한 산성염. 세라믹 산업에서 널리 사용됩니다.
중아 황산나트륨 (NaHSO₃). 이 소금은 매우 불안정하며 산소가있을 때 황산나트륨으로 생성되기 때문에 식품 산업에서 식품 방부제 및 건조제로 사용됩니다. 극도의 환원제로 사람이 일반적으로 사용하며 색상 고정에도 사용됩니다..
구연산 칼슘 (Ca₃[씨₆H₅또는₇]₂). 일반적으로 쓴 소금으로 알려져 있으며 식품 방부제로 사용됩니다. 그리고 그것이 아미노산 라이신과 연결될 때 영양 보충제로. 백색, 무취의 결정 성 분말입니다.
인산 1 칼슘(Ca [H₂PO₄]₂). 수산화칼슘과 인산의 반응으로 얻은 무색 고체, 그것은 발효제 또는 농업 작업에서 비료로 널리 사용됩니다..
인산이 칼슘 (CaHPO₄). 인산 일 수소 칼슘으로도 알려져 있으며 그들은 식품의 첨가제로 사용되며 치약에 존재합니다.. 또한 신장 결석과 소위 치과 용 "돌"에서 자연적으로 형성됩니다.
인산 모노 마그네슘 (MgH₄피₂또는₈). 산미료, 산도 보정 제 또는 밀가루 처리 제로 사용되며, 무취의 결정질 흰색 소금으로 부분적으로 물에 용해됩니다. 식품 보존에 사용됩니다.
디 아세테이트 나트륨 (NaH [C₂H₃또는₂]₂). 이 소금은 육류 제품과 같은 진공 포장 제품 및 밀가루 산업에서 곰팡이 및 미생물의 출현을 예방하거나 지연시키는 식 사용 향료 및 방부제로 사용됩니다.
중탄산 칼슘 (Ca [HCO₃]₂). 석회석, 대리석 등과 같은 미네랄에 존재하는 탄산 칼슘에서 유래 한 수소 화염. 이 반응은 물과 CO의 존재를 의미합니다₂, 칼슘이 풍부한 동굴과 동굴에서 자연적으로 발생할 수 있습니다.
루비듐 산 플루오 라이드 (RbHF). 이 염은 불산 (수소와 불소 X)과 알칼리 금속 인 루비듐의 반응에서 얻습니다. 그 결과 독성 및 부식성 화합물이 생성되며주의해서 취급해야합니다..
인산 모노 암모늄 ([NH₄] H₂PO₄). 암모니아와 인산의 반응에 의해 생성되는 수용성 염, 널리 식물 성장에 필요한 질소 및 인 영양소를 토양에 제공하여 비료로 사용. 소화기의 ABC 분말의 일부이기도합니다.
아연 수소 오르토 보레이트(Zn [HBO₃]). 방부제로 사용되며 도자기 생산에 첨가제로 사용됩니다.
인산 나트륨 (NaH₂PO₄). 다음과 같이 실험실에서 무엇보다 많이 사용되었습니다.완충기”또는 완충액은 용액의 pH의 갑작스런 변화를 방지합니다.
프탈산 수소 칼륨 (KHP). 포타슘 산 프탈레이트라고도 불리며, 일반 공기에서 견고하고 안정된 소금이므로 측정의 기본 표준으로 자주 사용됩니다. pH. 또한 완충제로 유용합니다. 화학 반응.