15 산화제의 예 - 백과 사전

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반응 "산화 환원"
산화제의 예

물질 산화제 (O)는 특정 온도 및 압력 조건 하에서 연료와 혼합하여 정확히 다음을 생성 할 수있는 산화 물질입니다. 연소. 이 과정에서 산화제는 연료로 환원되고 후자는 전자에 의해 산화됩니다.

산화제는 산화제로서 고도의 발열 환원-산화 반응을 일으키기 쉽습니다. (열을 생성 함), 이러한 유형의 물질 중 상당수는 심각한 화상을 입힐 수 있으므로 위험하거나 조심스럽게 취급하는 것으로 간주됩니다.

산화제라고도하며 연소가 가능한 모든 매체를 의미합니다.

또한보십시오: 연료의 예

반응 "산화 환원"

그만큼 산화제산화제로서 그들은 "산화 환원"반응, 즉 동시에 환원과 산화를 일으 킵니다. 이러한 유형의 반응에서 전자 교환은 산화제가 전자를 얻고 (감소) 환원 기가 전자를 잃는 (산화) 정도까지 발생합니다. 관련된 모든 구성 요소는 또한 산화 상태를 얻습니다.

이러한 유형의 반응의 예는 폭발, 화학 합성 또는 부식의 경우입니다.

산화제의 예

산소 (O₂). 거의 모든 인화성 또는 폭발성 반응에 관여하는 탁월한 산화제. 사실, 일반 화재는없는 상태에서는 발생할 수 없습니다. 일반적으로 산소로부터의 산화 환원 반응은 에너지와 더불어 CO의 양을 생성합니다.₂ 그리고 물.
오존 (O₃). 환경 적으로 희소 한 기체 분자로 대기의 상층에 풍부하지만 강력한 산화 능력을 활용하는 정수 및 기타 공정에 자주 사용됩니다.
과산화수소 (H₂또는₂). 과산화수소 또는 다이 옥소 겐으로도 알려진이 액체는 극성이 높고 산화성이 높은 액체로 상처를 소독하거나 머리카락을 탈색하는 데 자주 사용됩니다. 그 공식은 불안정하고 물과 산소 분자로 분해되어 그 과정에서 열 에너지를 방출하는 경향이 있습니다. 가연성은 아니지만 구리,은, 청동 또는 특정 유기물이있는 경우 자연 발화 될 수 있습니다..
차아 염소산염 (ClO-). 이러한 이온은 액체 (차아 염소산 나트륨) 또는 분말 (차아 염소산 칼슘) 표백제와 같은 수많은 화합물에 포함되어 있으며, 이는 매우 불안정하고 햇빛, 열 및 기타 프로세스가있을 때 분해되는 경향이 있습니다. 그들은 연소를 일으킬 수있는 유기물에 매우 발열 적으로 반응하고 과망간산 염을 형성하는 망간에 반응합니다..
과망간산 염. 이들은 과망 가네 스산 (HMnO₄), 그들은 음이온 MnO를 상속합니다₄^– 따라서 가장 높은 산화 상태의 망간입니다. 그들은 유기 물질과 접촉하여 강력한 보라색과 매우 높은 가연성을 갖는 경향이 있습니다., 보라색 불꽃을 생성하고 심각한 화상을 입을 수 있습니다.
과산화 황산 (H₂SW₅). 45 ° C에서 녹을 수있는이 무색 고체는 소독제 및 세척제 및 칼륨 (K)과 같은 원소가 존재하는 산성 염 생성에 큰 산업적 응용을 가지고 있습니다. 에테르 및 케톤과 같은 유기 분자가 존재하는 경우 과산화 아세톤과 같은과 산소화를 통해 매우 불안정한 분자를 형성합니다..
과산화 아세톤 (C₉H₁₈또는₆). 퍼 옥시 케톤으로 알려진이 유기 화합물은 열, 마찰 또는 충격에 매우 쉽게 반응하기 때문에 폭발성이 높습니다. 그렇기 때문에 많은 테러리스트가 공격시 기폭 장치로 사용했으며이를 다룰 때 부상당한 화학자는 소수가 아닙니다. 매우 불안정한 분자로, 다른보다 안정적인 물질로 분해 될 때 엄청난 양의 에너지를 방출합니다 (엔트로피 폭발)..
할로겐. 할로겐으로 알려진 주기율표 VII 족의 일부 원소는 전자가 마지막 에너지 준위를 완성하기 위해 필요하기 때문에 단 음이온을 생성하는 경향이 있습니다. 따라서 고도로 산화되는 할로겐화물로 알려진 염을 형성합니다..
Tollens 시약. 독일 화학자 Bernhard Tollens가 명명 한이 제품은 디아민의 수성 복합체입니다 (아민의 두 그룹 : NH₃) 및 은은 강력한 산화 능력이 이들을 카르 복실 산으로 전환시키기 때문에 알데히드 검출에 실험적으로 사용됩니다. 그러나 Tollens 시약을 장기간 보관하면 폭발성이 높은 은염 인 은염 (AgCNO)이 자연적으로 형성됩니다..
사 산화 오스뮴(곰₄). 오스뮴의 희귀성에도 불구하고이 화합물은 많은 흥미로운 응용, 용도 및 특성을 가지고 있습니다. 예를 들어 고체에서는 휘발성이 매우 높아 실온에서 가스로 변합니다. 강력한 산화제 임에도 불구하고 실험실에서 촉매로 여러 용도로 사용되지만 대부분의 탄수화물과 반응하지 않습니다.그러나 인간의 냄새로 감지 할 수있는 것보다 적은 양으로 매우 독성이 있습니다.
과염소산 염 (HClO₄). 과염소산 염 높은 산화 상태의 염소를 포함하여 폭발물을 통합하는 데 이상적입니다., 불꽃 장치 및 로켓 연료는 용해성이 매우 낮은 산화제이기 때문입니다.
질산염 (NO₃^–). 과망간산 염과 유사하게 질소가 상당한 산화 상태에있는 염입니다. 이러한 유형의 화합물은 요소 또는 일부 질소 단백질과 같은 생물학적 폐기물의 분해에서 자연적으로 나타나 암모니아 또는 암모니아를 형성하며 비료에 널리 사용됩니다. 또한 산화력을 사용하여 탄소와 황을 변환하고 칼로리 에너지를 방출하는 흑색 분말의 필수 부분입니다..
설폭 사이드. 주로 황화물의 유기 산화에 의해 얻어지는이 유형의 화합물은 수많은 의약품에 사용되며 더 많은 산소가 존재하는 경우 항생제로 유용한 설폰이 될 때까지 산화 과정을 계속할 수 있습니다.
삼산화 크롬 (CrO₃). 이 화합물은 짙은 붉은 색의 고체이며 물에 용해되며 금속의 아연 도금 및 크로메이트 공정에 필요합니다. 에탄올 또는 기타 유기 물질과의 유일한 접촉은이 물질의 즉각적인 점화를 유발합니다., 이는 부식성, 독성 및 발암 성이 높을뿐만 아니라 환경에 매우 유해한 화합물 인 6가 크롬의 중요한 부분입니다.
세륨 VI를 가진 화합물. 세륨 (Ce)은 연한 회색 금속 인 란탄 족 계열의 화학 원소로, 연성이며 쉽게 산화 될 수 있습니다. 얻을 수있는 다른 산화 세륨은 산업적으로, 특히 성냥의 제조와 철과 합금을 통해 더 가벼운 돌 ( "틴더")로 널리 사용됩니다., 다른 표면과의 유일한 마찰은 스파크와 사용 가능한 열을 생성하기에 충분하기 때문입니다.