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• 수 소화물의 예
• 수 소화물의 용도

그만큼수 소화물 그들은 수소 원자 (대부분의 경우 산화 상태가 -1)와 주기율표의 다른 원소 원자를 결합하는 화합물입니다.

세 가지 범주의 수 소화물이 인정됩니다.

• 메탈릭 메탈릭 : 그것들은 알칼리 및 알칼리 토류 원소, 즉 원소 주기율표의 왼쪽에있는 원소로 형성된 것들입니다. 이들은 전도성을 나타내는 비 휘발성 화합물입니다. 수소는 수 소화물 이온 H¯로 발견됩니다. 이 그룹 내에서 가장 전기 양성 금속을 형성하는 수 소화물을 구별 할 수 있습니다 (그룹 1과 2에서). 이러한 수 소화물을 종종 식염수라고합니다. 염수 수 소화물은 일반적으로 고온에서 금속과 수소를 직접 반응시켜 얻은 흰색 또는 회색 고체입니다.
• 휘발성 또는 비금속 수 소화물 :그것들은 비금속 원소로 형성되지만 전기 음성이 거의없는 것, 특히 질소, 인, 비소, 안티몬, 비스무트, 붕소, 탄소 및 실리콘으로 형성됩니다. 이들 모두는 일반적인 명명법을 넘어서 특정한 이름을받습니다. 그들은 모두 금속 또는 p 블록의 금속입니다. 그들은 또한 공유 결합을 가지고 있기 때문에 분자 또는 공유 수 소화물이라고 부를 수 있습니다. 그들은 아주 특별한 측면의 미네랄을 형성합니다. 이 그룹의 수 소화물 인 실란은 나노 입자 제조에있어 그 가치에 대한 관심이 높아지고 있습니다.
• 수소화 수소 :(간단히 수소산이라고도 함) 수소와 할로겐 (불소, 염소, 브롬 또는 요오드) 또는 항원 요소 (산소, 황, 셀레늄, 텔 루륨)의 조합에 해당합니다. 후자의 경우에만 수소가 양의 산화수 (+1)로 작용하고 다른 원소는 음의 산화수 (할로겐의 경우 -1, 암 피겐의 경우 -2)로 작용하는 원소입니다.

수 소화물의 예

1. 수소화 나트륨 (NaH)
2. 포스 핀 (PH3)
3. 바륨 하이드 라이드 (BaH2)
4. 비 스무 틴 (Bi2S3)
5. 과망 간 수 소화물 (MnH7)
6. 암모니아 (NH3)
7. 아르 신 (AsH3)
8. 스티비 나이트 또는 안티 모 나이트
9. 브롬화 수소산 (HBr)
10. Borano (BH3)
11. 메탄 (CH4)
12. 실란 (SiH₄)
13. 불산 (HF)
14. 염산 (HCl)
15. 수소화 철 (FeH3)
16. 요오드 산 (HI)
17. 황화수소 (H2S)
18. 셀렌 하이드 릭산 (H2Se)
19. 텔루 라이드 산 (H2Te)
20. 리튬 수 소화물 (LiH)

수 소화물의 용도

수 소화물의 용도에는 다음이 포함됩니다. 건조제 및 감속기, 일부는 다음과 같이 사용됩니다. 순수한 수 소원.

수소화 칼슘은 다음과 같이 특히 유용합니다. 유기 용제 건조제. 수소화 나트륨은 물과 격렬하게 반응하고 발화 할 수 있으므로 취급시 세심한주의가 필요합니다.

이 수 소화물의 발화로 인해 화재가 발생하면 물을 사용하여 소화하지 마십시오. 더 많은 화염을 생성 할 것입니다. 이 불은 분말 소화기.