이상 기체와 실제 기체

그만큼 화학 어떤 형태로든 물질에 발생할 수있는 구성과 변형을 연구하는 것은 과학입니다. 화학에서 가장 중요한 연구 분야 중 하나는 가스, 지구상에서의 행동 분석을 수행하는 것이 필요하기 때문입니다.

분야 전반에 걸쳐 의도 된대로 가스는 방정식과 기타 수학적 및 통계적 요소를 통해 설명되어야하며, 이는 어떤 경우에도 가스의 유형과 주변 조건에 따라 다릅니다. 이러한 계산의 복잡성으로 인해 화학자 Jan van Helmont (가스 개념을 만든 사람)는 유명한 법칙을 작성했습니다. 가스 행동 경향, 운동 에너지와 온도 사이의 관계.

그만큼 반 헬 몬트의 법칙, 가장 간단한 버전은 일정한 온도에서 고정 된 기체 질량의 부피가 가하는 압력에 반비례 함을 나타냅니다. P * V = k 상수. 그러나 모든 과학적 공헌과 마찬가지로 모든 경우에 발생하지 않는 것으로 밝혀진 데이터를 대조하고 신뢰성을 보장 할 수 있어야합니다.

도달 한 결론은 율법이 틀렸다는 것이 아니라 이론적 인 가스에서만 작동했습니다., 분자가 그들 사이에서 붕괴되지 않고 항상 동일한 압력 및 온도 조건에서 동일한 부피를 차지하는 동일한 수의 분자를 가지며 인력 또는 반발력이없는 기체의 가정입니다.

그만큼 이상 기체, 실제로 존재하는 가스를 나타내지 않음에도 불구하고 많은 수학적 계산을 용이하게하는 도구.

그만큼 이상 기체의 일반 방정식또한, 이는 가스가 이상 기체의 특성을 준수한다고 가정하는 화학에 대한 다른 두 가지 기본 법칙의 조합에서 비롯됩니다. Boyle-Mariotte의 법칙은 일정한 온도에서 가스의 양과 압력이 반비례 함을 확인하여 관련됩니다. Charles의 법칙-Gay Lussac은 부피와 온도를 연결하여 일정한 압력과 정비례합니다.

만들 수 없습니다 이상 기체의 구체적인 목록, 말했듯이 독특하기 때문에 가상의 가스. 압력 및 온도 조건이 정상인 한 특성이 유사하기 때문에 처리가 이상 기체와 동일 할 수있는 가스 세트 (희귀 기체 포함)를 나열 할 수 있습니다.

1. 질소
2. 산소
3. 수소
4. 이산화탄소
5. 헬륨
6. 네온
7. 아르곤
8. 크립톤
9. 크세논 가스 원소
10. 라돈

그만큼 실제 가스 그들은 이상과 반대로 열역학적 거동을 가지고 있으므로 이상 기체와 동일한 상태 방정식을 따르지 않습니다. 고압 및 저온에서 가스는 필연적으로 실제로 간주되어야합니다.. 이 경우 가스는 고밀도 상태라고합니다.

그만큼 이상 기체와 실제 기체의 상당한 차이 후자는 무기한 압축 할 수 없지만 압축 용량은 압력 및 온도 수준에 비례합니다.

그만큼 실제 가스 그들은 또한 자신의 행동을 설명하는 상태 방정식을 가지고 있습니다. Van der Waals 이 방정식은 저압 조건에서 상당히 높은 타당성을 가지며, 이상 기체 방정식을 어느 정도 수정합니다. P * V = n * R * T, 여기서 n은 기체의 몰수, R은 '가스 상수'라고하는 상수입니다.

이상 기체와 유사한 방식으로 작동하지 않는 기체를 실제 기체라고합니다. 다음 목록은 이미 이상 기체로 나열된 기체도 추가 할 수 있지만, 이번에는 고압 및 / 또는 저온의 맥락에서 이러한 기체의 몇 가지 예를 보여줍니다.

1. 암모니아
2. 메탄
3. 에탄
4. 에텐
5. 프로판
6. 부탄
7. 펜탄
8. 벤젠